Cara Penulisan Konfigurasi Elektron- Untuk
menuliskan konfigurasi elektron, bayangkan bahwa inti atom memiliki
tingkat-tingkat energi, dan setiap tingkat energi memiliki
orbital-orbital yang masih kosong. Kemudian, elektron-elektron
ditempatkan pada orbital-orbital sesuai dengan urutan tingkat energinya
(aturan Aufbau), dan tingkat energi paling rendah diisi terlebih dahulu.
Pengisian orbital dengan tingkat energi sama, seperti px, py, pz,
diusahakan tidak berpasangan sesuai aturan Hund, tempatnya boleh di mana
saja, px, py, atau pz. Jika setelah masing-masing orbital dihuni oleh
satu elektron masih ada elektron lain maka elektron
ditambahkan untuk membentuk pasangan dengan spin berlawanan. Dalam
setiap orbital maksimum dihuni oleh dua elektron, sesuai aturan Pauli
(perhatikan Gambar 1.13).
Penulisan konfigurasi elektron dapat diringkas sebab dalam kimia yang penting adalah konfigurasi elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Contoh konfigurasi elektron atom natrium dapat ditulis sebagai: 11Na: [Ne] 3s1. Lambang [Ne] menggantikan penulisan konfigurasi elektron bagian dalam (10Ne: 1s2 2s2 2p6).
Penulisan konfigurasi elektron dapat diringkas sebab dalam kimia yang penting adalah konfigurasi elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Contoh konfigurasi elektron atom natrium dapat ditulis sebagai: 11Na: [Ne] 3s1. Lambang [Ne] menggantikan penulisan konfigurasi elektron bagian dalam (10Ne: 1s2 2s2 2p6).
Contoh Penulisan Konfigurasi Elektron Poliatomik
Tuliskan konfigurasi elektron (biasa dan ringkas) atom periode ke-3 (11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl)?
Jawab:
Prinsip aufbau: elektron harus menghuni orbital atom dengan energi terendah dulu,
yaitu 1s 2s 2p 3s 3p 4s … dan seterusnya.
Prinsip Pauli: setiap orbital maksimum dihuni oleh dua elektron dengan spin berlawanan.
Prinsip
Hund: pengisian elektron dalam orbital yang tingkat energinya sama,
tidak berpasangan dulu sebelum semua orbital dihuni dulu.
Dengan demikian, konfigurasi elektron atom poliatomik dapat dituliskan sebagai berikut.
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
11Na = [Ne] 3s1
12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
12Mg = [Ne] 3s2
13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13Al = [Ne] 3s2 3p1
14Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
14Si = [Ne] 3s2 3p2
15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
15P = [Ne] 3s2 3p3
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
16S = [Ne] 3s2 3p4
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17Cl = [Ne] 3s2 3p5